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利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时，这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物，也就是说一定是含氧酸，而不能是非含氧酸（氢化物）。
比如说，由于非金属性Cl＞Br＞I，因此酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4；但是因为F没有最高价氧化物，自然也没有对应的水化物（含氧酸），因此不能参与比较。
同时，在比较HX的酸性时，正是因为非金属性F＞Cl＞Br＞I，而元素非金属性越强，与H结合得越紧密，HX键越牢固，H越难以电离出来，酸性越弱，所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。
氢氟酸的酸度有硫酸，盐酸和硝酸强吗
氢氟酸是弱酸而不是强酸。
氢氟酸的氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。氢氟酸具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属，玻璃和含硅的物体。
氢氟酸是一种剧毒和有强烈腐蚀性的物质，氟酸在烷基化生产中起到催化剂的作用。氢氟酸对金属材料的腐蚀强弱程度随着氢氟酸的浓度、温度、流速、含氧量和含水量的不同发生显著的变化。
化学中常见的酸介绍
1、盐酸
盐酸的学名是氢氯酸，盐酸是俗称。盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸一定是混合物。盐酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味。盐酸多用于金属表面除锈、制药等。盐酸主要用于电镀、食品、化工生产等。
2、硫酸
硫酸是无色油状液体，不易挥发，强的腐蚀性，密度较大。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用硫酸作干燥剂。硫酸可以用来金属除锈，硫酸主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
3、硝酸
硝酸是无色液体，易挥发、有强腐蚀性，有特殊刺激性气味。硝酸主要用于生产化肥、染料、炸药等。
以上内容参考：百度百科-氢氟酸
氢氟酸作为HF的水溶液，溶液里面酸性没有硫酸、盐酸、硝酸强，属于中强酸类。不过浓度大时（>40%），两分子HF之间生成H[+]与HF2[-]，这样酸性就会增强不少。纯净的HF属于非常强的酸，即使高氯酸溶于里面也几乎表现不出酸性。
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